《金属矿物与冶炼》金属PPT课件3免费下载

《金属矿物与冶炼》金属PPT课件3

一、金属在自然界的存在

游离态（单质）：Ag, Pt, Au

化合态（化合物）：Fe, Cu, Na等绝大多数金属

二、金属矿物

赤铁矿(Fe2O3)   黄铁矿(FeS2)

菱铁矿(FeCO3)  磁铁矿(Fe3O4)

三、炼铁的基本原理

基本原理：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

现象：红棕色的Fe2O3变黑，同时产生使石灰水变浑浊的气体。

氧化反应：得到氧的反应

还原反应：失去氧的反应

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四、铁的冶炼

1.炼铁

设备：高炉

原料：铁矿石(赤铁矿)、焦炭、石灰石、空气

涉及反应化学方程式：

C + O2 == CO2

C + CO2 == 2CO

3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO2

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金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

金 属 活 动 性 由  强  渐 弱

越活泼的金属,越容易与其他物质形成化合物,也就越难从化合物中还原出金属单质.

越不活泼的金属, 越不容易与其他物质形成化合物,也就越容易从化合物中还原出金属单质.

五、冶炼金属的常用方法

1.活泼金属(如K Ca Na Mg AI)

电解法: 2Al2O3  =  4Al+3O2

2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu)

热还原法: Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO

3.较稳定金属(如Hg Ag)

直接加热法:2HgO = 2Hg+O2

4.稳定金属(如Pt Au) : 直接以单质形式存在

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